I. MISTURA DE SOLUIÇÕES DE UM MESMO SOLUTO:

Obs.: Este caso de mistura de soluções é como se misturássemos dois copos de suco de maracujá. Imaginemos que um copo continha um suco "fraco" e outro copo um suco mais "forte", o suco resultante da mistura entre os dois copos de suco seria um suco intermediário entre os dois sucos iniciais, ou seja, mais forte que o suco fraco, porém mais fraco que o suco forte. O que ocorre na realidade é uma soma de solvente e de soluto, por isso as fórmulas:

II. MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES QUE NÃO REAGEM ENTRE SI:

Obs.: Este caso de mistura de soluções é como se misturássemos um copo de suco de maracujá com um copo de suco de goiaba, para fazermos um suco de "goiabajá". O que ocorre na realidade são duas diluições, ou seja após a misturas tanto o suco de maracujá como o suco de goiaba estarão mais fracos, pois na solução final a massa de maracujá e a massa de goiaba são as mesmas das soluções iniciais, porém a massa de água é a soma das massas da água do suco de maracujá com a massa da água do suco de goiaba, portanto concluí-se que a massa dos solutos permanecem constantes enquanto a massa da água aumenta o que caracteriza uma diluição tanto do suco de maracujá como do suco de goiaba.

Para a primeira solução, aqui chamada de solução A, usa-se a fórmula de diluição:

Para a segunda solução, aqui chamada de solução B, usa-se a fórmula de diluição:

Obs.: o mesmo raciocínio que foi usado para a molaridade, pode ser usado para concentração comum, título m massa, etc.

III. MISTURA DE DUAS SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES QUE REAGEM ENTRE SI:

Utilizaremos o raciocínio com molaridade por ser a unidade de concentração mais usada:

Geralmente nesse tipo de mistura de soluções são usadas uma solução de ácido com uma solução de base, pois o ácido reage com a base produzindo sal e água, numa reação chamada de neutralização ou de salinificação.

A primeira coisa a fazer e escrevera equação química do processo e fazer o seu balanceamento.

Depois utilize o volume e a molaridade do ácido para descobrir a massa do ácido; depois utilize o volume e a molaridade da base para descobrir a massa da base (usando a fórmula da molaridade)

Trabalhe através de um cálculo estequiométrico e utilize os procedimentos vistos para se resolver uma questão de cálculo estequiométrico. Verifique se não há reagente em excesso, o que poderá ocorrer, pois são misturadas quantidades de dois reagentes, que poderão não estar na proporção correta para reagirem completamente.